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这种效果应该是酸洗后用钝化液处理得到的。请咨询钝化液销售商哪种类型的钝化液能产生这种颜色，操作时注意控制酸洗时间，避免氢气。酸洗时间应根据一次处理的产品量而定，设备应为可加热的罐体，可采用蒸汽加热或电加热。锌合金由锌和其他元素组成合金。常见添加的合金元素有铝、铜、镁、镉、铅、钛等低温锌合金。

通过熔化、模铸或压力加工制备。按制造工艺可分为铸锌合金和变形锌合金。锌合金的主要添加元素有铝、铜、镁等。锌合金按加工工艺可分为变形和铸造锌合金，铸造锌合金具有良好的流动性和耐腐蚀性，适用于压铸仪表和汽车。锌合金手柄功能:1。比较重。2.铸造性能好，可压铸形状复杂、壁薄的精密零件，铸件表面光滑。3.表面处理:电镀、喷涂、喷漆、抛光、研磨等。

(1)合金废料含有铝、铁、铜，其中只有铝与足量的氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2al 2oh 2h2o2alo2 3h2 =。所以，答案是2al 2oh 2h2o2alo。由于溶液中含有Fe2 ，如果使用NaOH溶液，氢氧化亚铁的沉淀会干扰Fe3 的检测。因此，检测滤液D中是否含有Fe3 的最佳试剂是KSCN溶液，操作简单，明显，不受其他离子的干扰。如果D中含有Fe3 ,去除Fe3 的常用试剂是铁粉，铁与Fe3 反应生成亚铁离子，可以去除杂质但不会引入杂质。所以，答案是:d .铁粉。(3)由于绿矾晶体是结晶水合物，直接蒸发滤液D不可能得到绿矾晶体。必要的实验操作步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。所以，答案是:蒸发浓缩。(4)经分析，滤渣E的成分应为铜。为了获得含有Cu2 的溶液，试剂Y必须能够与铜反应生成Cu2 。选项中稀硝酸和浓硫酸可以和铜反应，因为两者都有很强的氧化性。然而，浓盐酸和稀硫酸是非氧化性酸，不与铜反应。

(1)根据题意，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，所以A的电负性价增加，溶液中含有硫酸，所以A含有硫酸根离子，具有还原性。结合实验目的，Fe2 被氧化成Fe3 ，从而将Fe3 转化成某种沉淀物。a是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒，C是硫酸铁。(2)在这个反应中，铁的化合价是 3→ (8n ),损失了(5n)个电子。氯的化合价是 1→1，得到两个电子。电子得失的最小公倍数是2(5n)，所以氢氧化铁的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是5n。然后根据原子守恒平方公式得到2fe (OH)。(3)2Fe(OH)3 (5n)Clo 2 no H2 FeO 4n (5n)Cl (n 3)H2O转移电子214 G2(5n)×6.02×10233.21g 5.42×1022n 5214×5.42×10223.21。

(1)过滤。(2)2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2，CO2 2H2O AlO2Al(OH)3 HCO3 .(3)溶液中加入KSCN无明显现象，氯气溶液变红时会出现Fe3 ，(4)Cu H2O2 H2SO4CuSO4 2H2O .(5)形成原电池并直接加热。因为Fe3 水解最终得到Fe2O3(1)，操作1后得到滤液和滤渣，所以操作1是过滤。