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废物铁屑与硫酸的化学反应方程式废物铁屑的主要成分是铁，所以:Fe H2SO4 FeSO4 H2 =由于铁屑的主要成分是元素铁，所以:Fe hsofeso h =铁屑的化学和物理性质如下:1 .溶于盐酸、硫酸和稀硝酸。Fe H2SO4FeSO4 H2(气)铁屑的主要成分是元素铁。

(1)亚铁离子容易被空气氧化成三价铁离子，在“反应I”中引入N2，阻止Fe2 被氧化成Fe3 ，同时气流会起到搅拌作用，加快反应速度，所以答案是:阻止Fe2 被氧化成Fe3 ，起到搅拌作用，加快反应速度；(2)①氢氧化钡与硫酸铁铵反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀和氨气。如果氢氧化钡不足，则溶液中存在硫酸根离子，所以不断加入氢氧化钡沉淀。如果没有沉淀产生，证明氢氧化钡过量。具体操作如下:再加入一滴Ba(OH)2溶液，没有新的沉淀产生，说明氢氧化钡过量；当亚铁离子完全沉淀时，C (Fe2 )为1.0× 105 mol/L，则C (OH)为4.9× 10？

52.2×106;硫酸根离子完全沉淀，C (SO4 2)为1.0× 105 mol/L，则C (Ba2 )为1.1× 10？101.0×10?51.1×105，所以要使离子完全沉淀，残留氢氧化钡浓度不低于1.1×105，所以答案是:再加入一滴Ba(OH)2溶液，不会有新的沉淀生成；1.1×105;②硫酸氮13.98克233克/摩尔0.06摩尔.

waste 铁屑的主要成分是铁，所以:Fe h2so 4 feso 4 H2 = Fe h2so 4 feso 4 H2(气)铁屑的主要成分是元素铁。Fe H2SO4FeSO4 H2↑由于铁屑的主要成分是元素铁，所以:Fe hsofeso h =铁屑的化学和物理性质如下:1 .溶于盐酸、硫酸和稀硝酸。发烟硝酸可以“钝化”铁，在表面生成一层氧化膜，阻止其继续溶于酸中。

生产人员应穿戴工作服、防尘口罩等劳动保护用品。生产设备要密闭，车间要通风良好，注意防尘，2.将银白色金属Fe溶于过量稀盐酸中，然后通入过量空气，使溶液呈淡绿色至淡黄色，将溶液(加入适量盐酸)倒入蒸发皿中蒸发结晶。将铁屑溶于盐酸中，然后向溶液中通入氯气，经浓缩冷却后，析出黄褐色的FeCl3 6H2O(或写成[Fe (H2O) 6] Cl3)晶体:Fe 2 HCl FeCl 2 H22 Cl2 6H2O 2 FeCl 3。